【題目】下列關于氯水的敘述中，正確的是

A.新制氯水中有3種分子，有4種離子

B.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣

C.向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象

D.新制氯水不可以使干燥的有色布條褪色

【答案】A

【解析】

A.氯水中含有水分子，次氯酸分子，氯氣分子，氫離子，氯離子，氫氧根離子，次氯酸根離子，故正確；

B.新制的氯水中有次氯酸，在見光的條件下分解生成鹽酸和氧氣，故錯誤；

C.新制氯水中有鹽酸，與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故錯誤；

D.新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布條褪色，故錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S

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【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關于銅電極的敘述不正確的是（　�。�
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極
D.電解水制H2、O2時銅做陽極

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A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A. H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物為H3PO4

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【題目】根據(jù)S2O82－+2e－→2SO42－，Mn2＋+4H2O→MnO4－+8H＋+5e－，推測氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物質的量為

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【題目】下列說法正確的是

A. 凡是有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化

B. 吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。

（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。

（2）A元素的各級電離能如下：

能級(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是________。

（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

（6）A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。

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【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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