下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++30H-═Al（OH）3↓
B、NaHCO3溶液與過量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)  HCO3-+0H-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、FeI2溶液通入少量Cl2  2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸氨和氫氧化鋁，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．碘離子還原性強(qiáng)，少量氯氣先氧化碘離子．
解答： 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液與過量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+0H-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C錯(cuò)誤；
D．FeI2溶液通入少量Cl2的離子反應(yīng)為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法中最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；從4min到10min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②通過NOx傳感器可檢測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

該傳感器是依據(jù)
 
原理（填“原電池”或“電解池”）而工作的．Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可降解聚合物聚碳酸酯的合成路線如下，其制備過程中還可制得高分子材料F．
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R為烴基）
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡武
 
．
（3）E（C5H8O2）分子中所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）寫出在一定條件下D與反應(yīng)合成聚碳酯的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①與E具有相同官能團(tuán)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子，比例分別為1：2：2：3
（6）依據(jù)綠色化學(xué)原理，原子的利用率為100%．以丙炔、甲醇為原料可合成F，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑任選）
 
．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、過量的KHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B、晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
C、金屬鎂采�、鄣亩逊e方式
D、空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是（　　）
 
實(shí)驗(yàn)
記錄		①Cu為正極，Zn為負(fù)極；
②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；
③SO42- 向Cu極移動(dòng)；
④電子流方向是：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片；
⑤Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)；
⑥正極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
A、①④⑥B、②③④
C、①②⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、汽車排放的尾氣和燃煤排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素
B、為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
D、“低碳”生活倡導(dǎo)節(jié)能減排，禁止使用化石燃料，減少污水排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融狀態(tài)下，Na和FeCl2能組成可充電電池（裝置如圖所示），反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2
放電
充電
Fe+2NaCl下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極
B、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2++2e-=Fe
C、充電時(shí)，a接外電源正極
D、充電時(shí)，b極處發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、816O2和818O2互為同位素，性質(zhì)相似
B、“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識(shí)有關(guān)的自然現(xiàn)象
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D、鍵角：H2O＞C2H2

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