“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是

A．有丁達(dá)爾效應(yīng) B．不能吸附溶液中懸浮物

C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．c（CO）不變

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

(3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

B．CO2水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．金屬Cu雖能導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)

D．熔融的NaCl是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu ＋ 2FeCl3 ＝ 2FeCl2＋ CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中鐵、銅都無

C．燒杯中銅、鐵都有 D．燒杯中有鐵無銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要稱量FeSO4·7H2O__________g。

若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用以溶解FeSO4·7H2O燒杯未洗滌，_______________。

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_________________。

（2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中離子數(shù)目增加的是________，離子數(shù)目減少的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Cl2 → HCl B．CO → CO2 C．SO2→ SO3 D．FeCl3 → FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃[

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.40

下列有關(guān)敘述正確的是

A．1000℃時(shí)，反應(yīng) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.5mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則此時(shí)的溫度為1200℃

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

綠色電源“二甲醚【(CH3)2O】—氧氣燃料電池”的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是( )

A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大

C．當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時(shí)消耗O2約為11.2L

D．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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