Question

某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：在相同的溫度下，按化學計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應成分的物質(zhì)的量相同，平衡時各成分的百分含量相同，兩平衡是等效平衡；
據(jù)此計算從C開始進行反應，達相同的平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強比起始時增大了10%，計算平衡時A的物質(zhì)的量；
根據(jù)從A和B起始達平衡時，據(jù)此計算平衡時消耗n（A），得到A的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：在相同的溫度下，按化學計量轉(zhuǎn)化到一邊，根據(jù)方程式2A（g）+B（g）?2C（g），可知，2molA和1molB完全轉(zhuǎn)化，可得n（C）=n（A）=2mol，故從C開始進行反應，達相同的平衡狀態(tài)，需要C的物質(zhì)的量為2mol，對應成分的物質(zhì)的量相同，所以說明兩平衡是等效平衡；
若開始時只充入2mol C，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，設生成A物質(zhì)的量x
              2A（g）+B（g）?2C（g），
起始量（mol）  0        0        2
變化量（mol）  x        0.5x      x
平衡量（mol）  x        0.5x     2-x
壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，x+0.5x+2-x=2+2×20%，
x=0.8mol；
若開始時只充入了2mol A和1mol B的混合氣體，達到平衡狀態(tài)消耗A物質(zhì)的量=2mol-0.8mol=1.2mol，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%，
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是等效平衡狀態(tài)的分析判斷和計算，掌握計算方法是解題關鍵，題目難度中等．