Question

工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^-1

（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　       。

A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

（2）一定溫度下，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是：在1 min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6 mol。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率　   　逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                 。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　                       ，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　   　                     　。

 （3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                 。

Answer 1

（1）BC(2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分)

（2）①大于(1分)   0.75mol·L^-1min^-1（2分）

②升高溫度 (2分)    增大壓強(qiáng)(2分)

（3）CH₃OH+ H₂O - 6e^- = CO₂↑+6H⁺ ( 3分，未配平或未標(biāo)狀態(tài)符號(hào)扣1分)