下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中混有的少量乙烯：通過酸性KMnO4溶液后，干燥氣體；
②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振蕩，待分層后分液
③除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇：加入乙酸、濃硫酸加熱；
④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通過CuSO4溶液后，洗氣；
⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液．
A、①②③⑤B、②④⑤
C、③④⑤D、②③⑥
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
②硝基苯不溶于水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
③應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離；
④乙酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)；
⑤硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀；
⑥生成碘單質(zhì)又溶在溴苯中，無法分離．
解答： 解：①乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；
②硝基苯不溶于水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故②正確；
③乙醇與乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能用該反應(yīng)除雜，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故③錯(cuò)誤；
④乙酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)，同時(shí)生石灰還起到吸水的作用，故④正確；
⑤硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，可除雜，故⑤正確；
⑥生成碘單質(zhì)又溶在溴苯中，無法分離，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故⑥錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知亞鋁酸鈉（NaClO2）為白色粉末，易溶于水，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2
?3H2O，在38-60℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO3和NaCl，某同學(xué)利用如圖所示裝置制備亞鋁酸鈉，并進(jìn)行一系列的探究．
（1）②中生成的氣體為ClO2，是有強(qiáng)烈刺激性臭味的紅黃色有毒氣體，裝置①的作用是
 
，裝置③的作用是
 
．
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶，②
 
③
 
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）簡述驗(yàn)證NaClO2，熱不穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
（5）產(chǎn)品純度測定：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液，配制待測液需用的定量玻璃儀器是
 
．
②取25.00mL待測液，用2.0mol?L-1的Na2S2O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O32-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
，重復(fù)滴定2次，測得消耗Na2S2O2溶液的平均值為20.00mL，該樣品中Na2ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在物質(zhì)的量濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100ml的溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量為多少克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH
B、用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C、用圖1裝置除去乙烷中混有的乙烯
D、用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH
Na2Cr2O7
△H2SO4
CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由
 
．
（2）加入沸石的作用是
 
，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是
 
．
（3）如圖裝置圖中，B儀器的名稱是
 
，D儀器的名稱是
 
．
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在
 
層（填“上”或“下”）．
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是
 
．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�
A、480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B、500mL容量瓶，稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C、480mL容量瓶，稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D、500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成

請回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
；
（2）寫出B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式
 
；
（3）E在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，寫出化學(xué)方程式
 
；
（4）下列關(guān)于E和F說法正確的是
 

A．都屬于芳香族化合物               B．核磁共振氫譜都有6組峰
C．最多都可以和5mol氫氣發(fā)生加成     D．都可以使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
（5）含酯基且遇FeCl3溶液顯紫色，與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去，常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬，其中E為年用量最大的金屬．①、②均為工業(yè)上重要．

請回答列問題：
（1）G
 
，K
 
（填化學(xué)式）．
（2）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）寫出B與C高溫生成E和F化學(xué)方程式：
 
．此反應(yīng)叫
 
反應(yīng)，可用于
 
．
（4）寫出F與NaOH溶液生成L離子方程式：
 

（5）寫出K溶液與E生成H離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題．你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是（　�。�
A、在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B、研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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同步練習(xí)冊答案