已知pH=2的H3IO5(高碘酸)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，0.01 mol·L-1的HIO3(碘酸)或HMnO4(高錳酸)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性。請回答下列問題：

(1)高碘酸是____________(填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是________________________。

(2)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸及硫酸，此反應的氧化劑是____________，反應的離子方程式為______________________________________________。

(1)弱酸  由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH-)相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸

(2)高碘酸  5H3IO5+2Mn2+2+5+2H2O+11H+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是
弱酸
弱酸
（填寫“強酸”或“弱酸”），理由是
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
．
（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是
高碘酸
高碘酸
，反應的離子方程式可表示為
5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+
5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天津一模）氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF2和KBrO3首先制得純凈的KBrO4晶體．
（1）高碘酸鹽（IO65-）能在酸性條件下將Mn2+氧化為MnO4-（本身被還原成I03-），其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式：
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O
．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是
弱酸
弱酸
；高錳酸是
強酸
強酸
（填“強酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應得到KBrO4的離子方程式
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺液顯酸性；則高碘酸是
弱酸
弱酸
（填“強酸”或“弱酸”），理由是：
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
．
已知0.01mol?L-1的碘酸（ HIO6））或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應的離子方程式是
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
．
（2）體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的話塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體共4mol，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應：
左室 CO（g）+H2O（G）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
右室 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0

反應開始時活塞停留在離左端點
37
處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間．反應達平衡時，生成SO3
2
2
mol，此時若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，則達到新平衡時CO的物質(zhì)的量分數(shù)
不變
不變
，SO2的物質(zhì)的量分數(shù)
減小
減小
．（填“不變”或“變小”或“變大”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
①H5IO6是
 
電解質(zhì)（填“強”或“弱”）
②已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應的離子方程式為
 

（2）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①a值不可能等于3，其理由是
 

②a值可否等于5
 
（填“可”或“否”），其理由是
 

③a的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案