如圖是海水資源綜合利用的示意圖．請(qǐng)回答：
（1）海水制鹽的方法是______，過程a中主要的操作方法是______；

（2）過程b中電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式為______；
（3）過程c中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______．
（1）海水制鹽的方法是將海水中的水蒸發(fā)從而得到氯化鈉晶體的過程，氯化鎂的結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程是蒸發(fā)，但是要在氯化氫氣流中進(jìn)行，因?yàn)殒V離子易水解，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)；
（2）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂和氯氣，方程式為：MgCl2
通電
.
Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2
通電
.
Mg+Cl2↑；
（3）電解飽和食鹽水可以得到燒堿、氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。請(qǐng)回答：

⑴ 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：
甲          ；乙          ；
丙          ；丁          。（填化學(xué)式）
⑵ 在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離
子是                                         。
⑶ 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                              。
⑷ 小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為______（寫化學(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______
（3）寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：______其中還原劑是______
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產(chǎn)鹽酸外，請(qǐng)舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學(xué)方程式表示）
______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．從海水中提取鈉單質(zhì)只有物理變化發(fā)生
B．從海水制食鹽主要是通過化學(xué)變化完成
C．電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣
D．電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（附加題）海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請(qǐng)回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用______（寫化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、______．
（4）通電時(shí)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是______．
（2）現(xiàn)用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．下列僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．鈉、鎂B．溴、碘C．食鹽、淡水D．氯氣、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．
（1）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是______，在操作過程中使用到的玻璃儀器有______．操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？______．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式______．
②Mg（OH）2沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______．
③實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：______；過濾時(shí)：______；蒸發(fā)時(shí)：______．
④工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．電解食鹽水不能得到金屬鈉單質(zhì)．請(qǐng)你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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