實(shí)驗(yàn)室通過簡單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。
試劑：①鎂條        ②鋁條    ③AlCl3溶液    ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液  ⑥氯水    ⑦溴水          ⑧NaBr溶液
實(shí)驗(yàn)方案
（只填寫選用試劑序號(hào)）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
⑴
               
一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金屬性：       
⑵
               
                                   
非金屬性：Cl＞Br
寫出實(shí)驗(yàn)（2）中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                
（每空1分，共6分）
實(shí)驗(yàn)方案
（填寫選用試劑序號(hào)）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
⑴
 ③　④　⑤
一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金屬性： Mg＞Al     
⑵
 ⑥⑧
 溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃）    
非金屬性：Cl＞Br
Cl2＋ 2Br- = 2Cl-＋ Br2（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M可形成YM 2分子；X與Z形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YM2、Y2X2、W2M2均為直線型的共價(jià)化合物
C．元素Z和元素M的最高正價(jià)的數(shù)值之和等于11
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                 。
（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時(shí)均屬于         晶體。
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注。甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       雜化軌道方式。甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量。
①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式                          。
②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個(gè)Cl－距離最近的相鄰Cu＋有        個(gè)。

③Cu(CO)Cl·H2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標(biāo)示出8個(gè)是共價(jià)鍵，其中          個(gè)是配位鍵，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有           
A．原子序數(shù)為7B．周期表中第一電離能最小
C．周期表中原子半徑最大D．周期表中電負(fù)性最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)
C．判斷化合物溶解度D．判斷化學(xué)鍵類型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是
A．氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFB．離子半徑：K＋＞Cl－＞S2－
C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定
B．鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物
C．已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 。下列說法正確的是
A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分) 原子序數(shù)小于20的A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按B、C、D、A順序遞增，已知B原子次外層為2個(gè)電子，C、D、A原子次外層為8個(gè)電子，則這四種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為            。

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