Question

【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯誤的是( )

A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法

C．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處時,鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu2＋＋2e－===Cu

D．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．鋅的活潑性比鐵強，K置于M處形成原電池，可減緩鐵的腐蝕，這種方法的名稱是犧牲陽極的陰極保護法，A項正確；B．K置于N處形成電解池，鐵與電源的負極相連，鐵作陰極可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法，B項正確；C．K置于M處時是原電池，鐵比銅活潑，作原電池的負極，鐵電極上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，C項錯誤；D．K置于N處，能實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中各離子濃度都不發(fā)生變化，D項正確；答案選C。