Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B、FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^-+CO₂=HCO₃^-
• D、酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H₂-2e^-=2H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；
B、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子；
C、向澄清石灰水中通入少量CO₂生成碳酸鈣和水；
D、氫氧燃料電池的正極是氧氣得電子的還原反應(yīng)．

解答： 解：A、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Ac^-，故A錯誤；
B、因還原性：Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，只發(fā)生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C、CO₂ 少量完全反應(yīng)生成碳酸鈣離子方程式為：CO₂ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D、燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，注意與反應(yīng)物量多少有關(guān)的離子方程式的書寫，是離子反應(yīng)中比較難的一類題，做題時把握以少量定過量的原則，誰量少誰完全反應(yīng)，難度中等．