Question

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

 

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)生成NaF所對(duì)應(yīng)的酸為HF，生成NaClO所對(duì)應(yīng)的酸為HClO，生成Na2CO3所對(duì)應(yīng)的酸為HCO3－，生成NaHCO3所對(duì)應(yīng)的酸為H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以，三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，錯(cuò)誤；B、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) = 0.2 mol·L-1，將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此時(shí)CO2過(guò)量，反應(yīng)生成了NaHCO3 ，此時(shí)，溶液的體稱沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為：c(Na+) =0.2 mol·L-1，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，則c(Na+) = 2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，錯(cuò)誤；C、根據(jù)水解方程式：ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常數(shù)表為；?? 從上表可知常溫下濃度為0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=9.7，則pOH=4.3，c(OHˉ) = 10－4.3，所以，，正確；D、向NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)NaClO + HF = NaF + HClO，溶液中生成等物質(zhì)的量的NaF和HClO，由于HClO為弱酸，不完全電離，存在著電離平衡：HClOH+ + ClOˉ，同時(shí)，溶液中也還存在著NaF的水解平衡，但是終究水解程度是很微弱的，所以溶液中應(yīng)該是c(Na+)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H+＞c(OHˉ)，故D不正確。

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液，粒子濃度大小比較