Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、根據(jù)反應(yīng)5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可檢驗綠礬（FeSO₄?7H₂O）是否變質(zhì)
• B、根據(jù)反應(yīng)H₃PO₃+2NaOH（足量）═Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃屬于三元酸
• C、根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知：反應(yīng)中HNO₃表現(xiàn)酸性和氧化性
• D、根據(jù)反應(yīng)CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄強

Answer 1

分析：A．酸性KMnO₄溶液能夠與綠礬（FeSO₄?7H₂O）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能證明存在亞鐵離子，無法證明綠礬是否變質(zhì)；
B．氫氧化鈉足量，如果反應(yīng)生成Na₃PO₃，才能證明磷酸為三元酸；
C．根據(jù)化合價變化判斷硝酸的氧化性，根據(jù)反應(yīng)生成鹽和水證明硝酸表現(xiàn)了酸性；
D．CuS不溶于強酸，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，無法證明酸性H₂S的酸性比H₂SO₄強．

解答：解：A．綠礬沒有變質(zhì)，酸性高錳酸鉀溶液也能夠與綠礬反應(yīng)而褪色，該反應(yīng)現(xiàn)象只能證明亞鐵離子存在，檢驗綠礬是否變質(zhì)，可以選用硫氰化鉀溶液，故A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)H₃PO₃+2NaOH（足量）═Na₂HPO₃+2H₂O可知：氫氧化鈉足量，反應(yīng)產(chǎn)物為Na₂HPO₃，證明了H₃PO₃屬于二元酸，故B錯誤；
C．反應(yīng)3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，硝酸被還原成NO，反應(yīng)中做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性；反應(yīng)生成了鹽和水，證明硝酸表現(xiàn)了酸性，所以反應(yīng)中HNO₃表現(xiàn)酸性和氧化性，故C正確；
D．由于硫化銅為不溶于稀硫酸、稀鹽酸的沉淀，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，通過該反應(yīng)方程式無法證明氫硫酸和硫酸的酸性強弱，實際上在相同條件下，硫酸的酸性強于氫硫酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了亞鐵離子的檢驗、硝酸的化學(xué)性質(zhì)、酸性強弱比較，題目難度中等，注意掌握檢驗鐵離子、亞鐵離子的方法，明確硝酸具有的化學(xué)性質(zhì)，選項D為易錯點，需要明確硫化銅為不溶于強酸的難溶物．