Question

（12分）【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題。

（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。

（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為_______（用元素符號表示）。

（3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式

為_______。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，

兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。

（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6:4:1：1，

該配位化合物X的化學式為_________。

（6） Sb的一種氧化物高于843K時會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，

其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為_______ 。

 

 

Answer 1

（12分）

（1）（2分）

（2）S<O<N （2分）

（3）sp3 （2分）

（4）H2O與H2O2之間形成氫鍵（2分）

（5）[Ni(NH3)6]SO4（2分）

（6）2∶3（2分）

【解析】

試題分析：B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，則B為N元素；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則E為Ni元素。

（1）E為Ni元素，基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（2）元素B、C、D分別為N、O、S，N原子2p能級排布了3個電子，為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大排列順序為：S<O<N

（3）DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，則六元環(huán)上3個S和3個O依次交替，每個S再連接2個O，則每個S形成4個σ鍵，所以S原子的雜化方式為sp3

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，則A為H元素，兩種化合物分別為H2O、H2O2，H2O與H2O2之間形成氫鍵，所以兩種化合物可任意比互溶。

（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，根據(jù)其原子個數(shù)比為18：6:4:1：1，可得化學式為：[Ni(NH3)6]SO4

（6）根據(jù)切割法，Sb位于公共邊上，所以1個環(huán)含有Sb：4×1/2=2；位于上下頂點上的O只屬于1個環(huán)，位于公共邊上的O為2個環(huán)共用，所以1個環(huán)含有O：2×1/2+2=3，因此該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為2:3。

考點：本題考查元素的推斷、第一電離能、雜化方式、氫鍵、切割法的計算。