【題目】置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)類型,其的通式可表示為:
單質(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請回答下列問題:
(1)若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B具有兩性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)若單質(zhì)甲是金屬,化合物A為一種溫室效應(yīng)氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)2F2+2H2O=4HF+O2;
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
(4)SiO2+2CSi+2CO↑;
(5)2Mg+CO22MgO+C。
【解析】試題分析:(1)此反應(yīng)是置換反應(yīng),且單質(zhì)乙為空氣中一種主要成分,因此該反應(yīng)可能是4NH3+3O2N2+6H2O,也可能是2F2+2H2O=4HF+O2;(2)具有鐵磁性,應(yīng)是:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(3)A是紅棕色粉末固體,即A為Fe2O3,B具有兩性,B可能是Al2O3或Al(OH)3,因此此反應(yīng)是:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;(4)單質(zhì)乙做光伏電池的原料,即乙為Si,反應(yīng)是:SiO2+2CSi+2CO↑;(5)A是溫室氣體,即A為CO2,甲為金屬,甲為Mg,因此反應(yīng)是2Mg+CO22MgO+C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)___________________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉是一種制氧劑,它和二氧化碳反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A. Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
B. Na2CO3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物
C. 每轉(zhuǎn)移4摩爾電子,有1摩爾氧氣生成,
D. 1摩爾CO2參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2LO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )
A. 圖1中,Zn—MnO2干電池放電時(shí),MnO2被氧化
B. 圖2中,電解精煉銅時(shí),陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C. 圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,則陽極反應(yīng)式為:Al -3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D. 圖3中,K分別與M、N連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時(shí)稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說法,不正確的是
A. Cu、Zn、Mo等是細(xì)胞內(nèi)的微量元素
B. 微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素
C. 微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素
D. 微量元素是指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3
D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是
A.對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol.若此時(shí)A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動(dòng)
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1 mol,若此時(shí)再充入3 mol N2,則平衡正向移動(dòng)
D.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
則Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
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