【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4===Na++
B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++
C. CO的水解方程式:+H2O+OH-
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++
【答案】C
【解析】
A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-,故A錯(cuò)誤;
B.由于亞硫酸是弱酸,電離方程式要分步寫(xiě):H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸根離子水解方程式是:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故C正確;
D.碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式是:CaCO3=Ca2++CO32-,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)題(1)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與右圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的c(H+) = _____(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~E 是中學(xué)常見(jiàn)的 5 種化合物,A、B 是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則下列說(shuō)法正確
A. 單質(zhì) Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
B. 檢驗(yàn) D 溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN-===Fe(SCN) 3↓
C. 單質(zhì) X 與 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al
D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以?xún)烧呔莾尚曰衔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子: 。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是__________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填字母)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料,常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì):0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同,則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮空間異構(gòu))
A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,其原因?yàn)?/span>I2(s)+I-(aq)I3-(aq)
完成下列填空:
(1)儀器A使用前必須進(jìn)行的操作是___________,儀器B的名稱(chēng)是___________。
(2)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置存在明顯缺陷是___________,改進(jìn)之后,進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
(3)C中的試劑是___________;當(dāng)E裝置中出現(xiàn)___________時(shí),停止加熱。
(4)當(dāng)氯氣開(kāi)始進(jìn)入D時(shí),D中看到的現(xiàn)象是____________;不斷向D中通入氯氣,看到溶液顏色逐漸加深,后來(lái)出現(xiàn)深褐色沉淀,試運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因_____。
(5)持續(xù)不斷地向D中通入氯氣,看到D中液體逐漸澄清,最終呈無(wú)色。實(shí)驗(yàn)小組猜想,D中無(wú)色溶液里的含碘物質(zhì)可能是HIO3。
①按照實(shí)驗(yàn)小組的猜想,用化學(xué)方程式解釋“D中液體逐漸澄清,最終呈無(wú)色”的原因_____。
②為了驗(yàn)證猜想是否正確,實(shí)驗(yàn)小組又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
。》磻(yīng)后D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中,加入KI(過(guò)量)和足量稀硫酸。
ⅱ.向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑,溶液變藍(lán),用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知:2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32-=2I-+S2O62-,若V=___________時(shí),說(shuō)明實(shí)驗(yàn)小組的猜想正確。
(6)欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>I-,可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實(shí)驗(yàn)操作為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 平衡常數(shù):KM>KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí),平衡常數(shù)Kb=9.0×10-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時(shí),用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液,滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3=0.5),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl-)
C. c點(diǎn)溶液中存在離子反應(yīng):
D. d點(diǎn)溶液中:-lgc水(H+)=13
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂(ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質(zhì),其中As與N同主族)為原料制備氧化鋅的流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有____、____和______(填化學(xué)式)。
(2)“浸出”時(shí),鋅以Zn( NH3)42+進(jìn)入濾液。
①浸出率與溫度關(guān)系如圖l所示,請(qǐng)解釋溫度超過(guò)55℃后浸出率顯著下降的原因:___________
②浸出率與n(NH3):n[(NH4)2SO4]關(guān)系如圖所示,6:4之后浸出率下降,說(shuō)明____(填編號(hào))的浸出主要依賴(lài)硫酸銨濃度的大小。
A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3
(3)“除砷”過(guò)程中生成Fe3( AsO4)2沉淀,其中鐵元素的化合價(jià)是____;沉淀劑為FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8,添加(NH4)2S2O8的目的是____。
(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是____(填名稱(chēng))。
(5)“蒸氨”的產(chǎn)物主要是ZnSO4和NH3,寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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