Question

17．常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①若BOH為強(qiáng)堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L
②若BOH為弱堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L
③反應(yīng)前，BOH溶液中c（OH）^-一定是0.01mol/L
④反應(yīng)后，混合溶液中A^-的濃度大于B⁺的濃度．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ②④
• D． ①②④

Answer 1

分析 室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性，
①若A為強(qiáng)堿，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，根據(jù)二者體積確定濃度濃度關(guān)系；
②若A為弱堿，生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過(guò)量；
③混合溶液呈中性，如果堿是強(qiáng)堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度；
④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性，
①若A為強(qiáng)堿，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/L，故①正確；
②若A為弱堿，生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過(guò)量，二者體積相等，則堿濃度應(yīng)該大于0.01mol/L，故②正確；
③混合溶液呈中性，如果堿是強(qiáng)堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度，所以反應(yīng)前，A溶液中c（OH^-）一定等于或小于0.01mol/L，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)后溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得：混合溶液中A^-的濃度等于B⁺的濃度度，故④錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合堿的強(qiáng)弱判斷堿濃度大小，注意：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，與溶液濃度、電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱都無(wú)關(guān)．