【題目】將32.64g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：

（1）混合氣體中NO和NO2的體積各位多少？______________

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少？_________________

【答案】NO:5.8L NO2:5.4L 0.5mol

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算解答。

（1）Cu與HNO3反應(yīng)過程中，Cu作還原劑失去的電子數(shù)等于HNO3作氧化劑得到的電子數(shù)，即得失電子守恒，有n(Cu)×2=n(NO)×3+n(NO2)×1，則，V(NO)+V(NO2)=11.2L聯(lián)立解得：V(NO)=5.8L，V(NO2)=5.4L，故答案為：NO：5.8L NO2：5.4L；

（2）根據(jù)N原子守恒知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO與NO2的物質(zhì)的量，則n(HNO3)=，故答案為：0.5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。

（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。

（5）測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________ %（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時(shí)易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時(shí)加酸只釋放出ClO2種氣體；

②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請(qǐng)回答：

(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2) 制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是________。

(3) 反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn)是________。

(4) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5) 自來水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去15.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】的生產(chǎn)、應(yīng)用是一個(gè)國家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院Theodor Agape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制，產(chǎn)物的選擇性高達(dá)，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.溶液與溶液混合后呈中性：

B.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

C.溶液中通入少量：

D.溶液中加入過量的HI溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，同時(shí)還會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)生成微量的氮化鎂（Mg3N2）在周期表中，鎂與鋰；鈹與鋁處于對(duì)角線上，處于對(duì)角線上的主族元素性質(zhì)相 似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：

(1)鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是_____________同時(shí)生成微量的________。（寫化學(xué)式）

(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為____________________，_____________________。

(3)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一條河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：

①甲處河水呈乳白色

②乙處河水有紅褐色沉淀

③丙處河水由渾濁變澄清

④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清

請(qǐng)推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）：

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

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