Question

17．常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

• A． 將等體積的①、②溶液混合后，鹽酸會(huì)抑制醋酸的電離，所以pH＞2
• B． 將一定體積的②、③溶液混合后，溶液顯堿性，則該混合溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C． 將一定體積的①、④溶液混合后，溶液顯酸性，則V（NaOH）可能等于V（CH₃COOH）
• D． 向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋后溶液中由水電離的c（H⁺）：③＞④

Answer 1

分析 A．根據(jù)醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺分析；
B．氨水中一水合氨的濃度大于氫氧根離子的濃度；
C．醋酸的濃度大于氫離子濃度，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子的濃度；
D．稀釋促進(jìn)氨水的電離，氫氧根離子濃度變化小，氫氧根離子濃度越大，水電離的氫離子濃度越小．

解答 解：A．pH=2的CH₃COOH溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合，醋酸的濃度減小，電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向正方向移動(dòng)，所以氫離子的物質(zhì)的量增大，則pH小于2，故A錯(cuò)誤；
B．氨水中一水合氨的濃度大于氫氧根離子的濃度，即c（NH₃•H₂O）＞0.01mol/L，c（HCl）=0.01mol/L，則二者等體積混合時(shí)，氨水過(guò)量，所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C．醋酸的濃度大于氫離子濃度，即c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子的濃度，c（NaOH）=0.01mol/L，所以二者等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，故C正確；
D．向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋促進(jìn)氨水的電離，氫氧根離子濃度變化小，所以稀釋后氨水中的氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，氫氧根離子濃度越大，水電離的氫離子濃度越小，即由水電離的c（H⁺）：③＜④，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后PH值相對(duì)大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，注意無(wú)論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離，題目難度中等．