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【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：ZnMn2O4xZn + Zn1xMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是

A．充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B．充電時，陽極反應：ZnMn2O4 2xeZn1xMn2O4+xZn2+

C．放電時，每轉移1 mol e，ZnMn2O4電極質量增加65 g

D．充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

【答案】B

【解析】本題考查了原電池與電解池知識。由總反應式可知，放電時，為原電池反應，Zn化合價升高，被氧化，電極反應式為xZn2xexZn2+，Zn1xMn2O4被還原，為原電池正極反應，電極反應式為Zn1xMn2O4+ xZn2++2xeZnMn2O4，充電時是電解池，陰極反應和原電池負極相反，發(fā)生還原反應，陽極反應與原電池的正極反應相反，發(fā)生氧化反應；充電時是電解池，在電解池中陽離子移向陰極，Zn2+向Zn電極遷移，故A錯；充電時是電解池，陽極的電極反應式與正極的電極反應式相反，所以陽極反應：ZnMn2O42xeZn1xMn2O4+xZn2+，故B正確；放電時，為原電池反應，由電極反應式為Zn1xMn2O4+ xZn2++2xeZnMn2O4可知，當轉移2 mol電子時，ZnMn2O4電極質量增加65 g，所以放電時，每轉移1 mol e，ZnMn2O4電極質量增加32.5 g，故C錯；充放電過程中，Zn元素和Mn元素的化合價都發(fā)生變化，故D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______;

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為 0.400mol·L-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標有以下五項中的________。

A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線

②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序________（用字母表示，每個字母只能用一次）；

A．用少量蒸餾水洗滌________2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。

B．用量筒準確量取濃鹽酸 ________mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入________中。

D．蓋好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶，貼簽。

E．改用__________加水，至_____________________________。

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度________處。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質的量濃度有何影響？ （在橫線上天“偏大”、“偏小”、“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__________；

b．洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中__________；

c．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水___________；

d．定容時仰視刻度線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質或其化合物，能按如圖箭頭方向實現一步轉化(不含電解)，該金屬元素可能是(　　)

①Fe　　�、贑u　　�、跘l　　　④Na

A. ①② B. ②④

C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

回答以下問題：

(1)為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是

___________________________________________________________。

(3)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質的化學式：______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已經：請回答下列問題：

（1）（CH3）2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為__________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示__________組峰，峰面積比為__________。

（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是__________，E的結構簡式為__________。

（4）發(fā)生加聚反應的化學方程式為______________________________；

D和G反應生成H的化學方程式為______________________________。

（5）G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有__________種（不包括立體異構）。

①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③含“-COO-”結構

（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料（無機試劑任選），設計制備2，3-丁二醇的合成路線______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. 有3種同分異構體

D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 100 mL3 mol·L－1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%

C. 把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是　 （ ）

A. SO3+H2O=H2SO4 化合反應

B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應

C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應

D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 復分解反應

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