6．四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的核外電子數(shù)比X多4，Z的核電荷數(shù)大于X．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B．由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高
C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z

分析 四種短周期元素W、X、Y、Z，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，若W為C，X為Mg符合，Y的核外電子數(shù)比X多4，則Y為S，Z的核電荷數(shù)大于X，且四種原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z的最外層電子數(shù)為19-4-2-6=7，則Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：四種短周期元素W、X、Y、Z，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，若W為C，X為Mg符合，Y的核外電子數(shù)比X多4，則Y為S，Z的核電荷數(shù)大于X，且四種原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z的最外層電子數(shù)為19-4-2-6=7，則Z為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大�。篨＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．由W元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，若為C60分子，其熔沸點(diǎn)不高，若為金剛石熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Z＞Y＞W(wǎng)，則態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物，故C正確；
D．非金屬性Z＞Y，Y、Z所形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z，若不是最高價(jià)氧化物的水化物無(wú)此規(guī)律，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用及W為C是元素推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D（C6H14O6）．已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之      最難．
請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚?xiě)A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ACH2OH（CHOH）4CHO；BHOCH2（CHOH）4COOH；CHOOC（CHOH）4COOH；DHOCH2（CHOH）4CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乙烯可以使溴水褪色
B．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物共有7種
C．煤中含有苯、甲苯和二甲苯
D．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-
B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C．c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
D．強(qiáng)堿性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．“光照”是某些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件，下列9種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化時(shí)涉及了多個(gè)光照反應(yīng)，A是含氫量最高的烴，芳香烴C的分子式為C7H8，物質(zhì)E具有漂白性，I是一種易揮發(fā)的強(qiáng)氧化性酸，通常情況下B是一種黃綠色氣體．

（1）寫(xiě)出B和E的化學(xué)式：BCl2，EHClO．
（2）A的電子式為，有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其苯環(huán)上的二氯代物共有6種．
（3）物質(zhì)I在光照條件下分解的化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;見(jiàn)光\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某興趣小組模擬企業(yè)對(duì)含鉻廢水（Cr2O72-和Cr3+）處理流程如圖1

已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
請(qǐng)回答：
（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）操作Ⅰ得到的殘?jiān)幕瘜W(xué)式為Fe（OH）3．
（3）操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)最適合作為調(diào)節(jié)劑的是B．
A．4mol•L-1鹽酸 B．6mol•L-1硫酸C．石灰乳    D．碳酸鈉
（4）為檢測(cè)處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
①滴定時(shí)采用如圖2所示的側(cè)邊自動(dòng)定零位滴定管，具有的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，無(wú)視力誤差，計(jì)算精確．
②實(shí)驗(yàn)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2016年入夏以來(lái)，我國(guó)多地出現(xiàn)暴雨等災(zāi)害天氣，搶險(xiǎn)救災(zāi)需要大量物資，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．救災(zāi)用的葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．福爾馬林可用于洪水后環(huán)境消毒和魚(yú)肉等食益的防腐保鮮
C．醫(yī)用酒精可用于災(zāi)后飲用水消毒
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)可為災(zāi)民提供營(yíng)養(yǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥

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