已知98%的硫酸的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為（　�。�
A、等于9.2 mol/L
B、大于9.2 mol/L
C、小于9.2 mol/L
D、不能確定
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：物質(zhì)的量濃度c=
103ρω
M
，硫酸濃度越大其密度越大，濃度越小密度越小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：硫酸濃度越大其密度越大，濃度越小密度越小，所以49%硫酸密度＜98%硫酸密度，49%的硫酸溶液的濃度＜
1
2
103ρ×98%
98
mol/L=
1
2
×18.4mol/L=9.2mol/L，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確硫酸的密度與其濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)基本公式來(lái)分析解答，注意：氨水的密度與其濃度成反比、硫酸的密度與其濃度成正比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
C、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D、氯化銅溶液中加入鋅粉：Cu2++Zn═Cu+Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物具有下列化學(xué)性質(zhì)，則該有機(jī)化合物可能是（　　）
①能與鈉反應(yīng)放出氣體  ②能使溴水褪色   ③能溶解氫氧化銅固體    ④能與碳酸鈉固體反應(yīng)放出氣體．
A、
B、
C、CH2=CH-CH2OH
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、3-甲基-2-戊烯
B、2-甲基-2-丁烯
C、2，2-二甲基丙烷
D、2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（　�。�
①常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸
②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3
③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生
④濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥
⑤濃硫酸不能用來(lái)干燥HBr．
A、①③④B、①②③
C、①③⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、HCl的電子式為
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C、氮?dú)獾碾娮邮?nbsp; 
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池．常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
C、充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆（OH-）減小
D、充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（2）由CO和H2合成甲醇是放熱的，方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
 
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②下圖1表示合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系．其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時(shí)間是
 
．圖1中t3時(shí)改變的條件可能是
 
．

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖2：
①寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
 
．
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
 
，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 

A、胰島素  B、甲狀腺激素 C、生長(zhǎng)激素 D、雄性激素
（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應(yīng)，易患
 

A、甲狀腺亢進(jìn) B、佝僂病 C、地方性甲狀腺腫 D、糖尿病
（3）可用醋酸、淀粉、碘化鉀溶液，檢驗(yàn)食鹽中含碘酸鉀．能觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
．這是因?yàn)槭雏}中的碘酸鉀被
 
 成碘單質(zhì)．
（4）淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），該物質(zhì)在人體中提供能量的化學(xué)方程式為
 
．

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