Question

9．將0.01mol NaOH和0.01mol Na₂CO₃混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L^-1稀鹽酸，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當a≤100時，發(fā)生的離子反應為：OH^-+H⁺=H₂O
• B． 當a≥300時，發(fā)生的離子反應為：OH^-+3H⁺+CO₃^2-=2H₂O+CO₂↑
• C． 當100＜a＜200時，反應后的溶液中CO₃^2-與HCO₃^-的物質的量之比為（a×10^-4-0.01）：（0.02-a×10^-4）
• D． 當a=200時，發(fā)生的離子反應為：OH^-+2H⁺+CO₃^2-=H₂O+HCO₃^-

Answer 1

分析 當a≤100時，稀鹽酸不足，NaOH優(yōu)先反應，發(fā)生的離子反應為：OH^-+H⁺=H₂O；當a=200時，NaOH完全反應，剩余的鹽酸恰好與碳酸鈉反應生成碳酸鈉，發(fā)生的離子反應為：OH^-+2H⁺+CO₃^2-=H₂O+HCO₃^-；當a≥300時，稀鹽酸過量，氫氧化鈉和碳酸鈉完全反應，發(fā)生的離子反應為：OH^-+3H⁺+CO₃^2-=2H₂O+CO₂↑，據此進行解答．

解答 解：A．當a≤100時稀鹽酸不足，NaOH優(yōu)先反應生成氯化鈉和水，反應的離子反應為：OH^-+H⁺=H₂O，故A正確；
B．當a≥300時NaOH過量，反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，發(fā)生的離子反應為：OH^-+3H⁺+CO₃^2-=2H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．當100＜a＜200時，氫氧化鈉稍過量，反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，HCl的物質的量為：0.1mol/L×a×10^-3L=a×10^-4mol，NaOH消耗HCl的物質的量為0.01mol，與碳酸鈉反應的HCl的物質的量為：a×10^-4mol-0.01mol=（a×10^-4-0.01）mol，則反應后碳酸氫根離子的物質的量為（a×10^-4-0.01）mol，剩余碳酸根離子的物質的量為：0.01mol-（a×10^-4-0.01）mol=（0.02-a×10^-4）mol，所以反應后的溶液中CO₃^2-與HCO₃^-的物質的量之比為（0.02-a×10^-4）：（a×10^-4-0.01），故C錯誤；
D．當a=200時氫氧化鈉完全反應，碳酸鈉恰好轉化成碳酸氫鈉，反應的離子反應為：OH^-+2H⁺+CO₃^2-=H₂O+HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的計算與書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意根據反應物過量情況正確判斷生成物，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．