【題目】藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為( )
A.A12O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.MgO

【答案】A
【解析】藍(lán)寶石的主要成分為氧化鋁，

所以答案是：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中（ ）
A.核能轉(zhuǎn)化成熱能
B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
C.生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是(　　)

A. 利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油

B. 利用分液的方法將水和酒精分離

C. 利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

D. 利用過(guò)濾的方法除去水中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

I．Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③

（1）甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g) △H=-35.6kJ/mol。該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）

（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

II．如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b 電極是______極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說(shuō)法正確的是（ ）

物質(zhì)

A(g)

B(g)

C(g)

物質(zhì)的量/mol

1.2

0.6

0.6

A．反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．達(dá)平衡時(shí)，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：

(1)N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出N2H4的結(jié)構(gòu)式：___________．

(2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________．

(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________．

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)____________．

(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________．

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

甲

1mol

3mol

0mol

乙

0.5mol

1.5mol

1mol

丙

0mol

0mol

4mol

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動(dòng)．

②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)開(kāi)____________。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（7）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是 （填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng) b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．青蒿酸的分子式為C15H20O2

B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成

C．青蒿酸與互為同分異構(gòu)體

D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A．W2-、X+ B．X+、 Y3+

C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-

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