【題目】在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量A、B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)溫度和壓強的變化如表所示：

下列判斷正確的是（ ）

A.g>f

B.△H<0

C.2.0MPa、300℃時，A的平衡轉(zhuǎn)化率最小

D.1.5MPa、100℃時，B的平衡轉(zhuǎn)化率為50％

【答案】D

【解析】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，所以g＝f，故A錯誤；

B．由表格中的數(shù)據(jù)知，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，說明升高溫度，平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，故B錯誤；

C．該反應的正反應為氣體物質(zhì)的量不變的反應，其他條件不變，增大壓強時，平衡不移動，該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，即2.0MPa、300℃時，A的平衡轉(zhuǎn)化率不是最小，故C錯誤；

D．2.0MPa、100℃時，平衡常數(shù)為16，設參加反應的A、B的物質(zhì)的量為amol，轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡時，n(A)=(a-x)mol，n(B)=(a-x)mol，n(D)=2xmol，則有K==16，解得x=，所以此時A的轉(zhuǎn)化率=50%，因為該反應的正反應為氣體物質(zhì)的量不變的反應，其他條件不變，增大壓強時，平衡不移動，所以1.5 MPa、100℃時，B的平衡轉(zhuǎn)化率等于A的轉(zhuǎn)化率，均為50％，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：

（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。

（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。

（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

C. 高壓有利于工業(yè)上合成氨

D. 打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫

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【題目】用雙線橋法標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

(2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

(4)2H2O22H2O＋O2↑__________

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O__________

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）貝殼主要成分的化學式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反應制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學方程式：__，基本反應類型是__。

（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，寫出該反應的化學方程式：__，該反應基本類型是__。

（4）第④步是無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式：___，反應基本類型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應過量，確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。

（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl2時，要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化原因：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）

①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；

④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

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【題目】反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在容積為2L的密閉容器中進行，初始時向容器里充入4molSO2和2mol18O2，在T1和T2溫度下，SO3的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）反應后18O原子存在于哪些物質(zhì)中___（填化學式）。

（2）上述反應的溫度T1___ T2（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則：

①平衡時體系內(nèi)所含物質(zhì)總的物質(zhì)的量為___。

②平衡時SO3的濃度為___。

③下列說法不正確的是___。

A．如在該反應體系中加入適當?shù)拇呋瘎杉涌旎瘜W反應速率

B．其它條件相同時，該反應在T1時生成SO3的速率比T2時的小

C．該反應到達平衡時，體系內(nèi)各組分的體積分數(shù)保持不變

D．若密閉容器中混合氣體密度不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)

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【題目】研究表明連花清瘟制劑中的金絲桃苷是對新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制劑。其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.金絲桃的苷分子式為C21H20O12

B.金絲桃苷中所有碳原子不可能在同一平面上

C.金絲桃苷既能發(fā)生取代反應、氧化反應，還能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.苯環(huán)上的二氯代物有5種

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【題目】已知熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中錯誤的是

A.若該反應是放熱反應，則a<0

B.用NO表示的平均化學反應速率v(NO)為0.16mol/(L·min)

C.達到化學平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應重新達到平衡時c(N2)等于0.8mol/L

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