下列有關化學反應與能量的說法正確的是
A．酸堿中和是放熱反應
B．炭在二氧化碳氣體中灼燒發(fā)生的反應屬于放熱反應
C．原子間形成化學鍵時需吸收能量
D．化學反應過程中，化學能一定全部轉化成熱能
A

試題分析：A．酸堿中和是放熱反應，正確；B．炭在二氧化碳氣體中灼燒發(fā)生的反應屬于吸熱反應；C．原子間形成化學鍵時需放出能量，錯誤；D．化學反應過程中，化學能通過原電池裝置也能轉化為電能，錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是：________
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。鎳與CO反應的化學方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關反應過程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學方程式為  _____________________________________。
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發(fā)生的化學反應是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：
 
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO _________________ g。
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。 Pt乙為 _____極，電解池中生成N2O5的電極反應式是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,ΔH1<ΔH2的是（  ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是（  ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol
B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是
A．銨鹽與堿的反應一般為放熱反應
B．化學反應一定既伴隨著物質變化又伴隨著能量變化
C．反應物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應為放熱反應
D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。對該反應的有關敘述正確的是
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．催化劑能改變反應的焓變
C．催化劑不能降低反應的活化能
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                     。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如右表：請完成下列問題；
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
 
①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫“>”、“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____一（填序號字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為       。當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的v（N2）正 __          v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是 (    )
A．中和反應B．鋅與稀硫酸反應
C．炭燃燒生成COD．炭與高溫水蒸汽反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是(　　)
A．“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式
B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放
C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理
D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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