下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A．酸堿中和是放熱反應(yīng)
B．炭在二氧化碳?xì)怏w中灼燒發(fā)生的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C．原子間形成化學(xué)鍵時需吸收能量
D．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定全部轉(zhuǎn)化成熱能
A

試題分析：A．酸堿中和是放熱反應(yīng)，正確；B．炭在二氧化碳?xì)怏w中灼燒發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；C．原子間形成化學(xué)鍵時需放出能量，錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能通過原電池裝置也能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：________
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為  _____________________________________。
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
 
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO _________________ g。
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。 Pt乙為 _____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH1<ΔH2的是（  ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（  ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol
B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A．銨鹽與堿的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化
C．反應(yīng)物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。對該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：請完成下列問題；
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
 
①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫“>”、“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____一（填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正 __          v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (    )
A．中和反應(yīng)B．鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．炭燃燒生成COD．炭與高溫水蒸汽反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(　　)
A．“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式
B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放
C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理
D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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同步練習(xí)冊答案