Question

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和2.24L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.15 N_A
• C． 加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成N_A個(gè)SO₂分子
• D． 0.1mol Na₂O₂與足是的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO即0.1molNO和2.24L O_2即0.1mol氧氣混合后生成0.1molNO₂，并剩余0.05mol氧氣；
C、加熱條件下，鐵投入足量的濃硫酸中反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)；
D、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO即0.1molNO和2.24L O_2即0.1mol氧氣混合后生成0.1molNO₂，并剩余0.05mol氧氣，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子數(shù)減小，則最后分子數(shù)小于0.15N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、加熱條件下，鐵投入足量的濃硫酸中反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵失去3mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)為$\frac{3}{2}{N}_{A}$個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．