一定溫度下可逆反應(yīng) 2A?B+C達到平衡狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
（填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”，下同）．
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B的狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
，C的狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
．
分析：（1）根據(jù)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動判斷；
（2）降低壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動；
（3）加壓時，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變．
解答：解：（1）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，應(yīng)向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，則A應(yīng)為氣體．
故答案為：氣態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和等于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則B、C都為氣體才符合，故答案為：氣態(tài)；氣態(tài)．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意溫度、壓強對平衡移動的影響，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)．下列說法正確的是
（　�。�

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（2010?潮州二模）一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）△H＜0．   現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使甲的容積為1L，乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

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在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標(biāo)志是（　　）

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精英家教網(wǎng)一定溫度下可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B、保持溫度和乙中的壓強不變，分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲中平衡不移動，乙中平衡向正反應(yīng)方向移動C、保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少D、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

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