18．美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數(shù)為293．其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文．但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同．若118號元素將來被確認，則下列預測不合理的是 （　　）
A．它的中子數(shù)是175B．它是第七周期元素
C．它是活潑的金屬元素D．它的最外層電子數(shù)是8

分析 A.118號元素的一種原子，其質量數(shù)為293，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；
B．位于第七周期0族；
C．為稀有氣體；
D．完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同，為32種元素，第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86．

解答 解：A.118號元素的一種原子，質子數(shù)為118，其質量數(shù)為293，中子數(shù)=293-118=175，故A正確；
B．由選項B分析可知，位于第七周期0族，故B正確；
C．由選項B分析可知，為稀有氣體，故C錯誤；
D．完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同，為32種元素，第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86，則該元素位于第七周期0族，最外層電子數(shù)為8，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素的位置與原子序數(shù)的關系，注意第六周期的0族元素的原子序數(shù)為32，結合習題中的信息推斷元素的位置為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實驗現(xiàn)象為銅片逐漸變小，表面有氣泡生成，溶液顏色變成藍綠色，并有紅棕色氣體產生．
（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L（標準狀況）氣體．則所消耗的HNO3的物質的量為0.65mol，其中顯氧化性的硝酸的物質的量為0.25mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含質子數(shù)一定為16NA
B．標準狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應，失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
D．39g鉀與足量氧氣充分反應，轉移的電子數(shù)一定是NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．決定元素種類的微粒是（　　）
A．質量數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．質子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在原子序數(shù)為1─18號元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是Na； 化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．與水反應最劇烈的非金屬元素是F；其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na； 元素的最高價氧化物所對應的酸最強的是HClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（　　）
A．-（3n-4）B．（3n-12）C．-（12-3n）D．-（n-10）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別為6、2，B元素原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個電子層，C原子比B原子少一個電子層，這三種元素分別是（　　）
A．S、Si、BeB．O、C、MgC．O、Si、CaD．S、C、He

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液含有K+，F(xiàn)e3+、SO42-、CO32-、I-中的一種或幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，為確定該溶液組成，還需檢驗的離子是（　�。�
A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都 有10個電子，其結構特點如下表：
粒子代號ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構成的4原子分子；C常用作F的檢驗（加熱）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F粒子的電子式．
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C加熱時反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案