Question

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
（1）該反應(yīng)正向為ΔH    0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。 （答出一種即可）

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆              d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向     反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）>；CO₂或H₂的百分含量（2）b、c（3）800℃；正；不變

試題分析：（1）K隨溫度升高而增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。圖中隨著溫度升高，Y軸代表的物理量減小，Y軸可表示CO₂或H₂的百分含量。
（2）該反應(yīng)各物質(zhì)都是氣體且反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)不變，所以不管是否平衡壓強都不變，a錯誤；混合氣體中c(CO)不變證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)中H₂和H₂O速率相等，所以v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c(CO₂)、c(CO)濃度不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是二者濃度相等，D錯誤。
（3）=K=0.9，此時溫度為800℃；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氣體的m和n均不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變。
點評：平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，學(xué)會利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。