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下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（　　）
A、第3周期有7個價電子的元素
B、價電子排布式為3s23p2的元素
C、原子的L電子層p軌道只填了2個電子的元素
D、3p軌道電子半充滿的元素
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,原子結構與元素的性質
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，據此判斷．
解答： 解：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，其次非金屬最強的非金屬是Cl元素，則HClO4的酸性最強，
A．第三周期有7個價電子的元素是Cl元素，HClO4的酸性最強，故A正確；
B．價電子排布式為3s23p2的元素是Si元素，其最高價氧化物是水化物H2SiO3是弱酸，故B錯誤；
C．原子的L電子層p軌道只填了2個電子的元素是C元素，其最高價氧化物是水化物H2CO3是弱酸，故C錯誤；
D.3p軌道電子半充滿的元素是P元素，其最高價氧化物是水化物H3PO4是中強酸，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了原子結構和元素性質，明確元素非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸性強弱關系是解本題關鍵，再根據原子結構確定元素即可解答，注意O、F元素不存在含氧酸．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他在固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現．使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以加快反應速率
B、改變壓強對反應速率無影響
C、增大壓強可加快反應速率
D、升高溫度反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、18g水的物質的量是1mol，它在標準狀況下的體積約為22.4L
B、當溫度高于0℃時，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol
C、22.4L氣體所含的分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數
D、標準狀況下，32gO2的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中不宜充入包裝袋的是（　�。�
A、氮氣B、空氣C、氯氣D、氬氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，下列溶液由于發(fā)生水解反應而使溶液呈堿性的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NH4Cl
C、Na2SO4
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到
D、高溫下，B單質能置換出A單質，A單質能置換出C單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質的量之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大
B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH（甲）
 
pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=
 
．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）
 
V（乙）．

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