1．下列事實中不能用平衡移動原理解釋是（　�。�
A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡冒出
D．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，工業(yè)上采用較高溫度和使用催化劑以提高氨氣的產(chǎn)率

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．氨水中存在NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，一水合氨不穩(wěn)定，升高溫度易分解，所以需要密封、低溫保存，可以用勒夏特里原理解釋，故A不選；
B．氯氣和水反應(yīng)存在Cl2+H2O?HCl+HClO，食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以可以采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以用勒夏特里原理解釋，故B不選；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．催化劑只改變化學反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，只有能引起平衡移動的條件才能用平衡移動原理解釋，注意平衡移動原理適用范圍，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素．該反應(yīng)過程為：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
（1）K1、K2、K3分別為反應(yīng)1、反應(yīng)2、3對應(yīng)的平衡常數(shù)，K2隨溫度變化的曲線如圖l所示，則K1對應(yīng)的是曲線2（選填“曲線1”或“曲線2”），理由是由圖1知，隨著溫度升高，K2增大，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2＜0，則△H1＜0，曲線2符合隨著溫度升高K1減小．
（2）現(xiàn)將CO2和NH3按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)15min達到平衡，CO2、NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖2所示．

①若保持溫度和體積不變，在第25min時再向該容器中充入1molCO2和2molNH3，請畫出從第25min起NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線．
②若保持溫度和壓強不變，再向容器中充入3molCO2，則此時v正＜v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同時產(chǎn)生一種無色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)Y．
①寫出NH2OH與AgBr反應(yīng)的化學方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O．
②NH2OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質(zhì)的量濃度為3.0×10-6 mol/L，則該溶液中NH2OH的電離度為0.30%．（忽略水的電離）
③以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解，在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的化學方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3-
D．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
則下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+K+ SO42-  HCO3-B．Cu2+  K+ SO42-  NO3-
C．Na+  K+  Cl-    NO3-D．Al3+  K+ SO42-OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在100mL2mol/L的鹽酸反應(yīng)中分別加入等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al，充分生成氣體的體積均為VL（標準狀況下），下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2mol
B．參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1：2：3
C．鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D．V=2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．簡單的實驗方案流程圖如下，方框和括號內(nèi)是所需用的物質(zhì)A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

則物質(zhì)A和操作Ⅱ分別為D
A．NaOH  過濾；      B．Cu   蒸餾；      C．Fe   萃��；        D．Fe   過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．Ⅰ．工業(yè)上主要以甲醇為原料進行制備甲醛（HCHO）．
甲醇氧化法是制甲醛的一種工業(yè)方法，即甲醇蒸汽和空氣在鐵鉬催化劑催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反應(yīng)：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（l）
已知物質(zhì)CH3OH（g）與HCHO（g）的燃燒熱如表所示：
物質(zhì)反應(yīng)熱/kJ•mol-1
CH3OH （g）-726.5
HCHO （g）-570.8
（1）計算△H=-155.7kJ•mol-1．
（2）目前工業(yè)上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，簡要分析該方法的優(yōu)點與缺點：反應(yīng)平衡常數(shù)大，反應(yīng)更徹底，但是存在副反應(yīng)．
（3）如圖為甲醇氧化法，在不同溫度條件下甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖，二者隨溫度變化的可能的原因是反應(yīng)溫度較低時催化劑活性較低，甲醇轉(zhuǎn)化率低，甲醛產(chǎn)率較低；反應(yīng)溫度升高后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，但是發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料電池簡稱DMFC，使用酸性介質(zhì)，反應(yīng)溫度在120℃，額定輸出電壓為1.18V．
（4）該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，
（5）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率=94.1%（列式并計算，保留3位有效數(shù)字）
（已知：能量轉(zhuǎn)換效率=燃料電池輸出的電能/燃料直接燃燒產(chǎn)生的熱能；1mol 電子的電量為96500C．）

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