Question

用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60.0 g沉淀，則該氧化物是（    ）

A.FeO              B.Fe₂O₃                  C.CuO               D.Cu₂O

Answer 1

B

解析：此題可用原子守恒法來解。CO被氧化為CO₂，增加的氧原子全部來源于金屬氧化物。

n(O)=n(CaCO₃)==0.6 mol；金屬氧化物中金屬的質量為：32 g-0.6 mol×16 g·mol^-1=22.4 g。則=，然后把各選項中的原子個數(shù)比代入求出M，只有M=56 g·mol^-1時合理。