已知甲醛分子中4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是(    )

A.CH2=CH—CH=CH2

B.CH≡C—COOH

C.CH3CH=CHCHO

C

解析：的兩個(gè)平面可能共平面；只有—OH上的H原子不一定在其他原子所處的平面內(nèi)，其余原子一定在一個(gè)平面內(nèi)；中有—CH3，原子一定不在同一平面內(nèi)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆遼寧省葫蘆島一高高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）

（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為           個(gè)。

（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強(qiáng)到弱依次為         。鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)      （填“低”或“高”），其原因?yàn)?u>              。

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?          。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為        cm3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）

（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為          個(gè)。

（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強(qiáng)到弱依次為        。鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)      （填“低”或“高”），其原因?yàn)?u>              。

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?          。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省葫蘆島一高高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）
（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為          個(gè)。
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強(qiáng)到弱依次為        。鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)     （填“低”或“高”），其原因?yàn)?u>             。
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用          雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?u>          。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3

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