(2011?崇文區(qū)模擬)下列除雜質(zhì)的方法正確的是( 。
分析:根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì),以此來解答.
解答:解:A.CO2和HCl都能與堿液反應(yīng),不僅除掉了HCl也除掉了CO2,故A錯誤;
B.血液是膠體,膠粒不能透過半透膜,血液中的毒素物質(zhì)是小分子可透過半透膜,故B正確;
C.鐵粉能與CuCl2反應(yīng)FeCl2和銅單質(zhì),鐵粉能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2,不僅除掉了CuCl2也除掉了FeCl3,故C錯誤;
D.氨水與Al3+溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氨水與Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,不僅除掉了Fe3+也除掉了Al3+,故D錯誤.
故選B.
點評:本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜,抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?崇文區(qū)模擬)下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?崇文區(qū)模擬)一定條件下,將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì),置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
m A(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)達到平衡后,測得B的濃度為0.5
mol/L.保持溫度不變,將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡后,測得B的濃度為0.2mol/L.當(dāng)其它條件不變時,C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(ф)與溫度(T)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?崇文區(qū)模擬)實驗室需要少量某些氣體時,通常使用快速的方法制備.下列幾個實驗可快速制取實驗室所需的少量氣體,并進行相關(guān)性質(zhì)實驗.(實驗裝置如圖所示)
(1)若A中為30%的H2O2溶液,B中固體為MnO2,C中盛有FeCl2和KSCN的混合液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是
有氣泡逸出,試管中溶液變?yōu)榧t色
有氣泡逸出,試管中溶液變?yōu)榧t色
,C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(2)若A中為濃鹽酸,B中裝有固體KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,B中出現(xiàn)黃綠色氣體.已知1mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子,且生成的氣體為單質(zhì).B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
,C中的現(xiàn)象是
溶液變藍
溶液變藍
;繼續(xù)反應(yīng)一段時間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去,這是因為在溶液中
碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化(生成IO3-),所以藍色褪去
碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化(生成IO3-),所以藍色褪去
.有學(xué)生認為,此實驗裝置不符合環(huán)保要求,請你提出改進意見
在C后增加一個盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置
在C后增加一個盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置

(3)若B中是生石灰,將A中液體逐滴加入B內(nèi),實驗中觀察到C的溶液中先出現(xiàn)沉淀,然后沉淀逐漸溶解,當(dāng)溶液恰好澄清時,關(guān)閉E,將C裝置放入盛有沸水的燒杯中,靜置片刻,觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡.回答下列問題:
①A中液體的名稱是
濃氨水
濃氨水
,C中是葡萄糖與
AgNO3
AgNO3
(寫化學(xué)式)的混合液.
②儀器D在此實驗中的作用是
防止倒吸
防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?崇文區(qū)模擬)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.
(1)若A是碳化鈣,A與B的水溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO3和H2O.則B(只含兩種元素)的化學(xué)式為
CO2
CO2
,其固態(tài)時的晶體為
分子
分子
晶體;C分子中含有的化學(xué)鍵類型是
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵

(2)若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì),D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸.請寫出:
①D溶于鹽酸的離子方程式
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2

③實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液(滴有酚酞),一段時間后,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為
13
13
(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).某電極附近溶液顏色變紅,原因是
氫離子在陰極得到電子生成氫氣,水的電離平衡被破壞,使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
氫離子在陰極得到電子生成氫氣,水的電離平衡被破壞,使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
,則該電極與外接直流電源的
極相連接(填“正”、或“負”).
(3)若A是可溶性強堿,B是正鹽,D不溶于稀硝酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ba(OH)2+(NH42SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba(OH)2+(NH42SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

(4)若A常溫下為紅棕色氣體,B是含氧酸鹽,D不溶于鹽酸,則D的化學(xué)式是
H2SiO3
H2SiO3

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