Question

2013年12月2日1時(shí)30分我國(guó)成功將“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器發(fā)射升空，將首次實(shí)現(xiàn)月球軟著落和月面巡視勘察，長(zhǎng)征系列火箭為衛(wèi)星發(fā)射提供了技術(shù)保證．

（1）火箭推進(jìn)器常以肼（N₂H₄）作為燃料，以O(shè)₂、N₂O₄等作為氧化劑．
①NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

．
②以氧氣作為氧化劑，肼燃燒過(guò)程中的能量變化如圖甲所示，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）LiBH₄有很高的燃燒熱，可作火箭燃料，寫(xiě)出LiBH₄與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)镹₂O₄（g）?2NO₂（g）．
①當(dāng)升溫時(shí)，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄，現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，圖乙示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

（填字母）．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）①NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化分析書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
②根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物N₂H₄（1）、O₂（g）的總能量大于生成物N₂（g）、2H₂O（g）的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）燃料燃燒生成氧化物和水，依據(jù)原子守恒配平寫(xiě)出LiBH₄與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
②根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）①NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），次氯酸鈉做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
②根據(jù)圖示曲線可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，由N₂H₄（1）、O₂（g）轉(zhuǎn)化成生成物N₂（g）、2H₂O（g）會(huì)放出543.2kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2 kJ?mol^-1；
（2）LiBH₄有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，燃燒生成氧化物和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiBH₄+4O₂

點(diǎn)燃  .

Li₂O+B₂O₃+4H₂O，
故答案為：2LiBH₄+4O₂

點(diǎn)燃  .

Li₂O+B₂O₃+4H₂O； 
（3）①升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；
②a、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；
b、反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)熱不會(huì)變化，不是變量，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c、根據(jù)反應(yīng)速率大小，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c錯(cuò)誤；
d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d正確；
故答案為：ad．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．