【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol·L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol·L-1，則混合液中鎂離子的濃度為

A. 0．15mol·L-1 B. 0．3mol·L-1 C. 0．45mol·L-1 D. 0．2mol·L-1

【答案】A

【解析】混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.3mol/L×2=2c（Mg2+）+0.1mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.15mol/L，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒只有還原性的是

A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ ， 為檢驗Fe3+可選用下列哪種試劑（ ）
A.稀H2SO4
B.NaCl溶液
C.KSCN溶液
D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是

A. 實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B. 分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關說法正確的是（ ）
A.儲氫、釋氫過程均無能量變化
B.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C.上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同
D.NaHCO3含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列四種物質(zhì)： A、次氯酸鈣 B、碘酸鉀 C、氨氣 D、葡萄糖
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空
（1）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是；
（2）漂白粉的有效成分是；
（3）加碘食鹽中含有；
（4）人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請回答下列問題（對應元素均用元素符號表示）：
（1）C在元素周期表中的位置為 ， G的原子結構示意圖是 ．
（2）D與E按原子個數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為 ， 所含化學鍵類型為 ．
（3）向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（4）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是 ．
（5）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極．在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的極，正極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為___________。

（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。

（6）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.化學反應的焓變與反應的途徑有關
B.室溫下，稀釋0.1molL﹣1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱
C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D.等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為Cu（NO3）2 ， 途徑a、b消耗的硝酸一樣多

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