Question

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、NO是氧化產(chǎn)物
• B、NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑
• C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
• D、若生成0.2 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF₃既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．生成的NO時(shí)，N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則NO為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF₃既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．NF₃生成NO，被還原，NF₃生成HNO₃，被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D．生成0.2molHNO₃，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（5-3）=0.4mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不大．