【題目】一種新型的電池，總反應(yīng)為: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH增大

C. 電子由Zn極流出到石墨電極，再經(jīng)過(guò)溶液回到Zn極，形成回路

D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)電池總反應(yīng)，Zn的化合價(jià)升高，根據(jù)原電池的工作原理，即鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)方程式，生成OH－，溶液的pH增大，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從Zn電極流出經(jīng)外電路流向石墨，電解質(zhì)溶液應(yīng)是陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，沒(méi)有電子通過(guò)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2↓，正極反應(yīng)式為FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過(guò)量

B. 若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為 40 s， 則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

C. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類的生產(chǎn)和生活中離不開(kāi)金屬材料。通常所說(shuō)的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是

A. 青銅 B. 硬鋁 C. 生鐵 D. 磁鐵礦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)至第2分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，Y所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲和乙均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 有機(jī)物乙存在順?lè)串悩?gòu)

C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D. 甲和乙均能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

　　　　 　

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. △H<0，△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H>0，△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1，由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D. 在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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