一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1


答案　A

解析　在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時反應物R都能完全反應，降解率都是100%，故A正確；pH為2、7、10時，通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強，R的降解速率越大，故B錯誤；圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯誤；20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.2×10－4 mol·L－1/5 min＝4×10－6 mol·L－1·min－1，故D錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；

實驗過程中，假設溶液體積不變。

Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9

Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6

Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12

下列說法正確的是(　　)

A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用KClO3和濃鹽酸反應也可以制備氯氣。某研究性學習小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)：

(1)裝置A中存在一處錯誤，請改正這處錯誤：_________________________________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為________________。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為________(填字母)。

a．A、B之間     b．B、C之間

c．C、D之間          d．D之后

(4)取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________，能檢驗該反應產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的試劑是________(填字母)。

a．氯水  b．蒸餾水和鐵粉

c．氫氧化鈉溶液  d．KSCN溶液

(5)另外一個化學學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是________________________________________________________________________

__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空

(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵______鋁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增大鹽酸濃度：__________；

③增大鐵的質(zhì)量：__________；

④增加鹽酸體積：____________；

⑤把鐵片改成鐵粉：____________；

⑥滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

⑦加入NaCl固體：____________；

⑧加入CH3COONa固體____________；

⑨加入一定體積的Na2SO4溶液____________。

(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－—→H2O＋IO－　　　　慢

H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－　　快

下列有關(guān)該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素

②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一　③決定化學反應速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同濃度時的化學反應速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為(　　)

實驗編號

1

2

3

4

5

6

c(HI)/mol·L－1

0.100

0.200

0.150

0.100

？

0.500

c(H2O2)/mol·L－1

0.100

0.100

0.150

0.200

？

0.400

v/mol·L－1·s－1

0.007 60

0.015 2

0.017 1

0.015 2

0.022 8

0.152

A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對成對電子；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

F原子的核外電子排布式為             ，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是        。

C的氧化物的熔點遠高于E的氧化物的熔點，原因是                      。 

比較B、E的氫化物的沸點_________。

A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，E的低價氧化物的空間構(gòu)型為           。

A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學式為          。

F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。若F原子的半徑是r cm，則F單質(zhì)的密度的計算公式是      。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

                    

 

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