向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(　　)
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2＋>SO2
B
　根據(jù)題中給出的信息可以推斷出實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)有2Cu2＋＋4I－=2CuI↓(白色)＋I2(生成的單質(zhì)碘溶于水形成的碘水呈棕色)和I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，該反應(yīng)中I2是氧化劑，氧化性強弱順序為Cu2＋>I2，所以答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是(　　)
序號
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
Cl- 
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
濃鹽酸
Cl2
④
KMnO4
濃鹽酸
Cl2
Mn2+
 
A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是FeCl3
B．氧化性強弱比較：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋
C．④的離子方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為16
D．表中③還原產(chǎn)物是KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三種溶液中各有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬?再加丙溶液,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙中依次含有(　　)。
A．Br-、I-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
________（填序號）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3        B．KMnO4       C．MnO2       D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號）。
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；
（2）當n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為________________________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時的總反應(yīng)的化學方程式為______________________；
（3）當溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說法不正確的是
(　　)
A．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14
C．當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．由該反應(yīng)可知還原性：HCl>CrCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C．若，則氧化性：A2 > D2
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I­－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（   ）
A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I­－、Fe2+D．Fe2+、I­－、Br－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A．線段III代表Fe2+的變化情況
B．線段I代表Br-的變化情況
C．a(chǎn)值等于6
D．原混合溶液中

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