在相同條件下（T=500K），相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入1g SO2、1g O2，乙容器中充入2g SO2、2g O2，分別達(dá)平衡．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：A、濃度越大反應(yīng)速率越快；
B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應(yīng)后乙中剩余的氧氣多；
C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，所以乙中相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大；
D、由C選項(xiàng)可知，乙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率大，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)小．
解答：解：A、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以開始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲，故A正確；
B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應(yīng)后乙中剩余的氧氣多，所以平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；
C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，所以乙中相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故C正確；
D、由C選項(xiàng)可知，乙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率大，所以乙中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)小與甲中，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度中等，注意轉(zhuǎn)化率與體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個(gè)體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學(xué)合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質(zhì)的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
（1）下列關(guān)系中能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
（填序號(hào)）．
A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
（2）在相同條件下，某同學(xué)作出了在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）速率-時(shí)間圖象，如圖所示．請(qǐng)你對(duì)該圖象作出正確的評(píng)價(jià)
該題是錯(cuò)誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
該題是錯(cuò)誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
．
（3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
Ⅰ 150
2
3
 0.1
Ⅱ
150
150
2
3
2
3
 5
Ⅲ 350
2
3
2
3
 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t） 的關(guān)系如下表所示：
t
c		 初始 2min 4min 6min 8min
c（A）（ mol?L-1） 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
c（B）（ mol?L-1） 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16
c（C）（ mol?L-1） 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）前2mim內(nèi)，v（B）=
 
．
（2）到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）6min-8min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為
 
（填選項(xiàng)字母）
a．增大A的濃度    b．減小B的濃度   c．增大C的濃度
則該物質(zhì)的濃度改變量為
 
 mol?L-1
（5）如果在相同條件下，要使該反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，且達(dá)平衡時(shí)與第4min 時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則加入B 的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛，即乙炔水化法和乙烯氧化法。下列兩表提供了生產(chǎn)過程中所用原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況。

表一  原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量 

物質(zhì)

項(xiàng)目

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應(yīng)條件

HgSO4、100—125 ℃

PdCl2—CuCl2、100—125 ℃

平衡轉(zhuǎn)化率

乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右

乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右

日產(chǎn)量

2.5 t(某設(shè)備條件下)

3.6 t(相同設(shè)備條件下)

表二  原料來源生產(chǎn)工藝

反應(yīng)過程

原料

原料生產(chǎn)工藝過程

乙炔

CaCO3CaOC2H2

乙烯

來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，完成下列問題：

(1)寫出下列化學(xué)方程式。

a.乙炔水化法制乙醛：__________________。

b.乙烯氧化法制乙醛：__________________。

(2)從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，可能的原因(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度)：_____________________________________________。

(3)從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？

(4)若將上述兩種方法的反應(yīng)條件，均增加“100 atm”，原料平衡轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”“減小”或“不變”)。而實(shí)際生產(chǎn)中不采用，理由是____________________________。

(5)若乙烯由石油裂化氣(裂化氣混合氣體的平均分子式CnHm，m＞2n)，進(jìn)一步完全催化裂解而來，得到體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷，5%；乙烯，40%；丙烯，10%。其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)。若得到40 mol乙烯，求能夠得到丁二烯和氫氣各多少摩爾(用m、n代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:

t
c   
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)( mol·L -1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
請(qǐng)?zhí)羁?
(1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為      (填選項(xiàng)字母)
a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
則該物質(zhì)的濃度改變量為               mol·L -1
（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
a. A的轉(zhuǎn)化率      b. B的平衡濃度 表  c.達(dá)到平衡的時(shí)間       d.平衡時(shí)氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:

t

   c   

初始

2min

4min

6min

8min

c(A)( mol·L -1)

2.50

2.20

2.00

2.00

2.20

c(B)( mol·L -1)

1.56

2.16

2.56

2.56

2.16

c(C)( mol·L -1)

0.39

0.54

0.64

0.64

1.54

請(qǐng)?zhí)羁?

(1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。

(2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為            。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

(4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為       (填選項(xiàng)字母)

a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度

則該物質(zhì)的濃度改變量為                mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a. A的轉(zhuǎn)化率       b. B的平衡濃度  表  c.達(dá)到平衡的時(shí)間       d.平衡時(shí)氣體的密度

 

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