一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時，改變的反應條是降低了溫度

D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉化率

平衡壓強(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題

(1)氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在壓強為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

(3)如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。

陽極區(qū)的電極反應式為 。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應的離子方程式： 。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。

②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是( )

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④

B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同

C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

生產(chǎn)中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是

A．盡可能使用稀溶液 B．選擇合適的催化劑

C．碾細固體反應物 D．提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是 ( )

A．從1L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度為1.84 g·cm－3）與10mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）

A．A的轉化率為40%

B．2 min內B的反應速率為0.2 mol．L-l．min-1

C．x=2

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

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