【題目】下列說法正確的是

A. 由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收能量

B. 所有燃燒的反應都是放熱反應

C. 鋁條與鹽酸的反應是吸熱反應

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

【答案】B

【解析】A、形成化學鍵釋放能量，故錯誤；B、所有的燃燒都是放熱反應，故正確；C、鋁條和鹽酸發(fā)生置換反應，此反應是放熱反應，故錯誤；D、加熱的反應不一定是吸熱反應，有時也是放熱反應，如碳的燃燒，需要加熱，達到反應溫度，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015新課標2】 [化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 醋酸 B. 液氨 C. 氯水 D. 氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。經(jīng)檢測C中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應后得到G，G的分子式為C8H12O4，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________；

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________；

（3）寫出F→G反應的化學方程式________________；

（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有___________種，寫出苯環(huán)上只有兩種氫原子的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________；

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出生成該聚合物雜質(zhì)的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （ ）

A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是（ ）

A. C、N、F B. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純鐵的熔點是1535℃，則某種鋼鐵材料的熔點不可能是（ ）

A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015上海卷】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；

③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空

1．第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。

2．可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為 。

3．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。

4．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。

5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用字母表示）。

過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鎂具有優(yōu)良的性能，廣泛應用于各種材料。以某廠工業(yè)廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)作答。

25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH

原料價格表

物質(zhì)

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

價格/(元·噸-1)

Mg(OH)2

10.0

11.0

漂液(含25.5% NaClO)

450

Mn(OH)2

8.3

9.8

雙氧水(含30% H2O2)

2400

Fe(OH)2

7.6

9.6

燒堿(含98% NaOH)

2100

Fe(OH)3

2.7

3.7

純堿(含99.5% Na2CO3)

600

(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”時，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應的離子方程式為____________。

(4)試劑Y的俗稱為__________；“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。

(5)“煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________。

(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

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