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若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．2.3gNa被O2完全氧化時，失去電子數為0.1NA
C．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2NA
D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數為0.25NA
B

試題分析：A、氖分子是由1個氖原子構成的，所以含有NA個氖原子的氖氣是1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，A不正確；B、鈉是第IA族元素，在反應中失去1個電子。2.3g鈉的物質的量是0.1mol，因此2.3gNa被O2完全氧化時，失去電子數為0.1NA，B正確；C、氯化氫是強電解質，溶于水完全電離出氯離子與氫離子，因此在鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，C不正確；D、標準狀況下，四氯化碳不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則標準狀況下5.6LCCl4含有的分子數一定不是0.25NA，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（    ）
A．22.4 L O2中含有氧分子的個數為NA
B．24g Mg與足量氧氣反應轉移的電子數為2NA
C．28g N2中含有氮原子的個數為NA
D．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在T ℃時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含有NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)。
A．溶質的質量分數為w＝×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5 w

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數的值),同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　)
A．2 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．7.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA
B．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉移電子數為0.3 NA
C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2 NA
D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1 mol氣體時，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固體Na2CO3         g；（2）該溶液中的陽離子數目為             個；
（3）需要物質的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液           ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為          L。
（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用)                       。
A．稱量B．洗滌C．定容D．溶解 E．搖勻 F．轉移
Ⅱ.現有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—與H2O分子的物質的量之比為1：10時，CaCl2為(    )
A．0．1molB．10molC．0．5molD．0．05mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH3和Cl2可快速反應：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合氣體，充分反應后的混合氣體中N2占混合氣體的1/7，則N2的物質的量為（標準狀況下數據）
A．0.263 molB．0.483 molC．0.663 molD．0.893 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為 （    ）
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

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