Question

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（　�。�
①顏色�、谄骄�相對分子質(zhì)量�、圪|(zhì)量　④壓強  ⑤密度．

• A、①和③
• B、③和⑤
• C、④和⑤
• D、②和④

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，正反應(yīng)放熱，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，所以化學(xué)平衡2NO₂?N₂O₄向左進行，
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，根據(jù)M=

m

n

判斷；
③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；
④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT判斷；
⑤根據(jù)ρ=

m

V

判斷．

解答： 解：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，所以化學(xué)平衡2NO₂?N₂O₄向左進行．
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=

m

n

可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�
③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；
④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；
⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=

m

V

可知，混合氣體的密度不變．
故選B．

點評：本題考查學(xué)生溫度對化學(xué)平衡的影響知識，難度不大，注意根據(jù)平衡移動原理理解．