18．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy來(lái)表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）．則：
（1）我們可以通過(guò)計(jì)算來(lái)確定A的化學(xué)式為O3F2，摩爾質(zhì)量為86g/mol
（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是F-O-O-O-F．

分析 （1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則該反應(yīng)可以表示為：3O2+2F2=2A，再根據(jù)原子守恒確定A的化學(xué)式；
（2）A分子中x個(gè)氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，結(jié)合8電子結(jié)構(gòu)解答．

解答 解：（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、氟氣、A的物質(zhì)的量之比為15：10：10=3：2：2，則該反應(yīng)可以表示為：3O2+2F2=2A，根據(jù)原子守恒，則A的化學(xué)式為O3F2，摩爾質(zhì)量為86g/mol，
故答案為：O3F2；86；
（2）A分子中x個(gè)氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，結(jié)合8電子結(jié)構(gòu)，可知F原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故其電子式為，結(jié)構(gòu)式為：F-O-O-O-F，
故答案為：；F-O-O-O-F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、化學(xué)方程式計(jì)算、電子式等，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力與知識(shí)遷移應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　　）
A．濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解B．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣
C．可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸D．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A．使新鮮的紅玫瑰花褪色（HCl）B．新制氯水呈淺黃綠色（Cl2）
C．加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、295kJ，則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI的反應(yīng)熱 為-1.5kJ/mol
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-100kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①、圖中C表示生成物總能量、E表示正反應(yīng)的活化能．
②、圖中△H=-200 kJ•mol-1．
③、如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.02mol•L-1•min-1，則v（O2）為0.01 mol•L-1•min-1．
（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-538.3kJ•mol一1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
則煤的氣化主要反應(yīng)（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=30.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的處理方法中，正確的是（　�。�
A．皮膚上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水沖洗
B．做完銀鏡反應(yīng)的試管，應(yīng)該用稀硫酸清洗
C．試管中殘留的苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水沖洗
D．粘有酚醛樹(shù)脂的試管，可先用水浸泡幾分鐘，軟化，再清洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2堿性依次增強(qiáng)
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)在一定條件下能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．乙烯C．正丁烷D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射N(xiāo)aOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）事件過(guò)后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白有色物質(zhì)（結(jié)合化學(xué)方程式解釋?zhuān)?br />（3）漂白粉是常用的消毒劑，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（4）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（4）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）（1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下圖：

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液的pH約為1
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）
（3）向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中c（NH3•H2O）與c（OH-）的比值（填“增大”、“減小”或“不變”）減小
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3 ，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2
①Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3
②已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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