某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為M,在25℃時(shí),ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和,形成密度為ρg?mL-1的溶液,下列表達(dá)式正確的是(  )
分析:根據(jù)結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量可求解物質(zhì)的量,根據(jù)溶液密度和質(zhì)量可求解溶液體積,進(jìn)而結(jié)算溶液的物質(zhì)的量濃度以及體積分?jǐn)?shù).
解答:解:晶體的物質(zhì)的量為
a
M
mol,溶質(zhì)的質(zhì)量為
a(M-18n)
M
g
,溶液的質(zhì)量為(a+b)g,溶液的體積為
(a+b)g
ρg/ml
=
(a+b)
ρ
ml

A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:
a
M
(a+b)
ρ
×10-3L
=
1000aρ
(a+b)M
mol/L,故A錯(cuò)誤;
B、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
a(M-18n)
M
g
(a+b)g
×100%
=
100a(M-18n)
M(a+b)
%
,故B正確;
C、溶液的體積為:溶液的體積為
(a+b)g
ρg/ml
=
(a+b)
ρ
ml
,故C錯(cuò)誤;
D、設(shè)25℃時(shí),A的溶解度為S,則
a(M-18n)
M
g
(a+b)s
=
s
100+s
,解之得s=
100a(M-18n)
bM+18an
,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查溶液濃度的計(jì)算,注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度以及溶解度的計(jì)算公式的運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為M.25℃時(shí),將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液.下列表達(dá)式正確的是( 。

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某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 ℃時(shí),a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關(guān)系中不正確的是

A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

D.該溶液的密度為

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高考一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí),將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達(dá)式正確的是    (  )

A.飽和溶液物質(zhì)的量濃度為:1000 a(M -18n) mol/L

B.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

C.25℃時(shí)R的溶解度為:g/100 g H2O

D.飽和溶液的密度為:g/mL

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷(五) 題型:選擇題

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為M,在25℃時(shí),a g晶體溶于b g水中即達(dá)飽和,形成密度為ρg/mL的溶液,下列表達(dá)式正確的是

A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L

B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100a(M-18n)/M(a+b)%

C.飽和溶液的體積為:(a+b)/ρL

D.25℃時(shí),A的溶解度為:a(M-18n)/(bM+18an)g

 

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