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8．下列說法中正確的是（　　）
A．元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的
B．最外層電子數相同的元素一定屬于同一族
C．非金屬元素的最外層電子數都大于或等于4
D．同周期元素的電子層數相同

分析 元素周期表中，具有相同電子層數的元素在同一周期，同主族元素的最外層電子數相等，周期表中同一同一周期元素按核電荷數逐漸增大的順序從左到右排列，以此解答．

解答 解：A．同一周期元素按核電荷數逐漸增大的順序從左到右排列，故A錯誤；
B．氦與鎂最外層電子數都為2，所處族不同，故B錯誤；
C．H為非金屬性元素，原子核外最外層電子數為1，He最外層為2，故C錯誤；
D．將電子層數相同的元素排成一個橫行即為周期，注意鈀除外，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表結構及其應用，比較基礎，注意對元素周期表的中特殊性的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多種含氧酸．
（1）HClO2中Cl元素的化合價是+3；已知常溫下HClO2的電離常數Ka=1.0×10-2，則1.0mol•L-1NaClO2溶液的pH 約為8．
（2）實驗室常用Ba（ClO3）2溶液稀硫酸反應制HClO3溶液，其反應的化學方程式Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3；將反應后溶液在減壓下濃縮可得到30%的HClO3溶液，選擇減壓濃縮的可能原因是：防止HClO3分解．
（3）KClO3是焰火、照明彈等的主要成分．以NaCl溶液為電解質溶液，用下述裝置生產KClO3：
①a電極的電極名稱是陽極；電解過程中產生ClO3-的電極反應式為：Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O；
②當電路上轉移0.6mol 電子時，交換膜右側電解質溶液質量減少10.8g．
③電解一段時間后，將電解液與KCl溶液混合即可反應析出KClO3晶體，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、干燥即可獲得KClO3晶體粗品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用．燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示．下列有關海水電池的說法正確的是（　　）
A．X可為鐵、銅、石墨等電極
B．每轉移2 mol電子，2mol H+由交換膜左側向右側遷移
C．正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+═2H2O
D．該電池能將化學能全部轉化成電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．水結成冰體積膨脹，密度變小
B．31g白磷分子中存在的共價鍵數目是1.5NA（P的相對原子質量31）
C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知陰離子R2-的原子核內有x個中子，R原子的質量數為m，則Wg R原子完全轉化為R2-．其中含有的電子數為$\frac{W}{m}$（m-x+2）NA（用NA表示阿伏伽德羅常數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖，請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放高錳酸鉀溶液（或溴的四氯化碳溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．熔融的氯化鈉B．CO2C．食鹽水D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯，具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（　�。�
A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2  3 mol NaOH
C．3 mol Br2  4 mol NaOHD．4 mol Br2  4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構體的一組化合物是（　�。�
A．甲烷和一氯甲烷B．淀粉和纖維素C．苯和甲苯D．蔗糖和麥芽糖

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