【題目】WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期。常溫下,元素WX可形成兩種液態(tài)物質(zhì);Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是(

A.WZ具有相同的負(fù)化合價

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上可電解XY形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)

【答案】B

【解析】

WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期”,由此可推出W為氫元素(H);由“元素WX可形成兩種液態(tài)物質(zhì),可推出X為氧(O)元素;由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”,可推出Y為第三周期元素鋁(Al);由“YZ兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子結(jié)構(gòu),可確定ZAl反應(yīng)表現(xiàn)-1價,則其最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(Cl)元素。

AW(H)Z(Cl)在與活潑金屬的反應(yīng)中,都可表現(xiàn)出-1價,A正確;

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+>H+,B不正確;

CAl2Cl6分子中,由于有2Cl原子分別提供1對孤對電子與2Al原子的空軌道形成配位鍵,所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;

D.工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時,可電解熔融的Al2O3,D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化以及化學(xué)鍵的斷裂和形成來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.2v(H2)=3v(NH3)

B.3v(N2)=v(H2)

C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時,有3 mol H-H鍵斷裂

D.1 mol N≡N鍵形成的同時,有6 mol N-H鍵斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol·L1Na2S溶液中存在著水解平衡:S2H2OHSOH。下列說法正確的是(  )

A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫,水解平衡正向移動,水解平衡常數(shù)增大

B.通入NH3,平衡正向移動

C.滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移動

D.升高溫度,c(HS)/c(S2)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5g)分解反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O5g)完全分解)

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

②研究表明,N2O5g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時,測得體系中=2.9 kPa,則此時的=________kPa,v=_______kPa·min1

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5g)完全分解后體系壓強(qiáng)p35℃)____63.1 kPa(填大于”“等于小于),原因是_________。

25℃時N2O4g= 2NO2g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPaKp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是(

A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點,可用酚酞作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019109日消息,諾貝爾化學(xué)獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利威廷漢和吉野彰,以表彰他們開發(fā)鋰離子電池的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式:LiFePO4)是鋰離子電池電極材料,主要用于動力鋰離子電池,作為正極活性物質(zhì)使用,人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。

(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(”),原因是__

(2)實驗室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__,其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。

(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__;亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示:

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__,Fe2+O2-最短核間距為___pm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實驗室以含釩廢料V2O3CuO、MnOSiO2、Al2O3、有機(jī)物為原料制備V2O5的一種流程如圖:

已知:25℃時,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Al(OH)3

Ksp

2.2×10-20

4×10-14

1.9×10-33

1焙燒的目的是__

2濾渣1”的用途為__寫出2種即可;常溫下,若調(diào)pH”7Cu2+是否能沉淀完全:__;溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全

3沉錳需將溫度控制在70℃左右,溫度不能過高或過低的原因為__;

4)結(jié)晶所得的NH4VO3需進(jìn)行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為__;

5)在煅燒NH4VO3生成的V2O5過程中,固體殘留率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質(zhì)分別是____。填寫分子式

6)為測定該產(chǎn)品的純度,興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取V2O5產(chǎn)品2.000g,加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng),生成(VO2)2SO4,并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+黃色被還原為VO2+藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為__;該產(chǎn)品的純度為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:R—CH=CH2HX→(主要產(chǎn)物)。下列轉(zhuǎn)化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體,請根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件,判斷并寫出:

(1)A、BC、D、E的結(jié)構(gòu)簡式____、________、________。

(2)E轉(zhuǎn)化為B、由A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式____、____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用有機(jī)物苯實現(xiàn)電化學(xué)儲氫的原理如下圖所示。下列說法中不正確的是(

A.Ag-Pt極的電極反應(yīng)式為:C6H66H6e== C6H12

B.總反應(yīng)式為2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2

C.通電后H+離子由左池向右池遷移

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25molO2生成

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